Jak określić biegunowość w ładowarce do telefonu bez wtyczki?

Sat Mar 29, 2008 8:41 pm   

Witam,

jak sprawdzić gdzie jest plus a gdzie minus w ładowarce do tel.
komórkowego (ale to chyba bez znaczenia) niestety brak wtyczki są
tylko dwie żyły a muszę założyć nową wtyczkę.

pozdrawiam

Sat Mar 29, 2008 8:42 pm   

zygmunt.78@gmail.com pisze:

Najlepiej woltomierzem ... jak dasz czerwony kabel woltomierza na plus
a czarny na minus, to Ci wyjdzie napiecie dodatnie, jak na odwrót -
ujemne ... możesz też użyć LEDa i rezystora albo silniczka (i przy
pomocy baterii sprawdzić w którą stronę się kręci ;P), ale myślę, że
woltomierz to będzie najlepsze wyjście ...

Pozdrawiam
Konop

Sun Mar 30, 2008 12:09 am   

Użytkownik wrote:

woltomierz moze miec nie oznaczone gniazda do przewodow (trzeba by dokladnie
instrukcje poczytac ale kto ma na to czas)... wiec sprawdz czy przy pomiarze
napiecia jest minus (znak na wyswietlaczu) - jak przytykasz do akumulatorka czy
paluszka- bateri, bedziesz wiedzial kiedy sie minus pokazuje, znajac
biegunowosc zrodla zasilania (oznaczone sa przeciez bieguny na paluszkach -
cycek to plus ztcp) dowiesz sie analogicznie z zasilaczem do komorki
(populanrie zwanym ladowarka - co jest troche mylace)!

A jak nie masz to diodka LED, silniczek tez ok (maja zaznaczony kierunek
obrotow dla danego podlaczenia). Mozesz tez sprawdzic na telefonie kolegi :>

Jakbys mial zwykla diode prostownicza to tez sie da sprawdzic.

Sun Mar 30, 2008 12:11 am   

aha, ewentualnie elektrolize mozesz zrobic w szklance z lekko posolona woda
To na pewno w domu masz. Z tym ze musisz sprawdzic na jakim biegunie sie bedzie
jaki gaz wydzielal juz sam bo z chemii to juz pamietam jak przez mgłe.

Sun Mar 30, 2008 12:47 am   

Na ujemnym wodór, na dodatnim chlor (w przypadku elektrolizy roztworu NaCl).
Przy czym nie zawsze widać gaz na dodatniej elektrodzie, bo czasami
wytwarzajacy się chlor od razu reaguje z metalem.

Podstawowa wersja testu to elektroliza _zakwaszonej_ (cytryna, ocet, itp) a
nie osolonej wody,
wtedy wydziela się 2x więcej wodoru na ujemnej niż tlenu na dodatniej.

--
Piotrek.
http://www.pitlab.pl

Sun Mar 30, 2008 2:56 am   

Moze byc posolona, wtedy mozna dodac soku z burakow, albo czerwonej
kapusty. Wokol elektrody ujemnej bedzie sie gromadzil NaOH i sok zmieni
kolor
A prosciej wziasc sreberko z czekolady i za pomoca tego sreberka zewrzec
dwa kabelki, calosc umiescic w polu magnetycznym. Na podstawie
wychylenia sreberka i znajomosci gdzie jest S, a gdzie N magnesu mozna
okreslic kierunek przeplywu pradu.
Ma ktos jeszcze dziwniejszy sposob?:)



--
Inteligentny dom - http://idom.wizzard.one.pl
Teraz takze forum dyskusyjne
Zobacz, wyslij uwagi, dolacz do projektu.

Sun Mar 30, 2008 6:54 am   

On Sun, 30 Mar 2008 00:47:59 +0100, Piotr "PitLab" Laskowski wrote:

A nie lepiej jednak osolic i miedziane elektrody ?
Na dodatniej zaden gaz sie wtedy nie wydziela :-)

J.

Sun Mar 30, 2008 8:55 am   

Wydziela się chlor w postaci atomowej, tylko zanim utworzą się z niego
bąbelki (postać cząsteczkowa) zdąży przereagować z miedzią tworząc chlorek
miedzi.
Na ujemnej elektrodzie też nie wydziela się wodór, tylko sód a dopiero ten
reagując z wodą powoduje powstawanie wodoru i wodorotlenku sodu - dlatego
roztwór staje się alkaiczny i jak sugerował T.M.F. można to wykryć
wskaźnikiem pH.
Żeby nie było tak prosto to w roztworze nie pozostaje długo chlorek miedzi i
wodorotlenek sodu, tylko wytrąca się słabo rozpuszczalny wodorotlenek miedzi
a sód spowrotem przechodzi do postaci chlorku.
Po jakimś czasie zaobserwujesz że dodatnią, miedzianą elektrodę zjadło, a w
roztworze pływa błękitny, galaretowaty osad.
Tak więc rzeczywisty proces jest mocno zagmatwany i naprawdę łatwiej jest
zrozumieć jest elektrolizę wody (zakwaszonej), która po prostu rozkłada się
na wodór i tlen bez żadnych produktów pośrednich. Tyle przynajmniej pamiętam
z chemii, mojego najbardziej ulubionego przedmiotu :-)

--
Piotrek.
http://www.pitlab.pl

Sun Mar 30, 2008 12:09 pm   

zygmunt.78@gmail.com pisze:


ale Ty nie wiesz gdzie podlaczyc + a gdzie - we wtyczce, prawda?
a koledzy zaraz humorem leca - ale wiosna jest... ;-p

--
Psychik

Sun Mar 30, 2008 12:46 pm   

On Sun, 30 Mar 2008 10:55:22 +0200, "Piotr \"PitLab\" Laskowski"
<pitlab@pulapka.wp.pl> wrote:


Potencjał normalny reakcji wydzielania chloru to +1.36V a reakcji
roztwarzania miedzi to + 0.34V. Zdecydowanie będzie następowało
rozpuszczanie miedzi, nie będzie wydzielać się chlor.


Nigdy w życiu. Dla sodu potencjał wynosi -2.71V i wydzielanie
metalicznego sodu w środowisku wodnym jest absolutnie niemożliwe. Przy
pH=7 potencjał reakcji wydzielania wodoru wynosi -0.41V, wydzieli się
więc wodór, nie sód!
Analiza jest uproszczona, nie uwzględnia nadnapięć wydzielania
substancji na elektrodach. Ale przy tak dużych różnicach potencjałów
nie mają one wpływu na to, jakie reakcje zachodzą.


Sód cały czas był w postaci jonów i nie dzieje się z nim nic.


To był też mój najbardziej ulubiony przedmiot. I dlatego zostałem
chemikiem :-)

Pozdrawiam,
Paweł

Sun Mar 30, 2008 1:07 pm   

On Sun, 30 Mar 2008 00:11:01 +0100, "Papkin" <spam@spamerssux.net>
wrote:


Możesz też wziąć żółty papierek wskaźnikowy, zwilżyć go i przytknąć
przewody. Przy ulemnym zniebieszczeje, przy dodatnim sczerwienieje.

Pozdrawiam,
Paweł

Sun Mar 30, 2008 1:13 pm   

Mam
Za pomoca glosnika - najpierw sprobowalem na ogniwie R6 - w która strone
drgnie membrana, i po podlaczeniu zasilacza - wszystko bylo jasne.
Kopary wszystkim na kolana poopadaly :-)

Pozdrrr... Reksio

Mon Mar 31, 2008 5:25 pm   

On Sun, 30 Mar 2008 14:46:52 +0200, Paweł Pawłowicz

Ano tak pisza madre ksiazki, ale ciekaw jestem ile w tym prawdy.

Mamy juz troche cieklych metali oprocz rteci, mozna by sprawdzic
czy tez powoduja ze jednak sod sie wydziela ...


Ale cuda sie w elektrochemii dzieja.

J.